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（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱
碱
性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-
CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
．

【答案】＜；CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺；碱；CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-；白色沉淀转化为红褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/18 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.5

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1．常温下，将0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）（混合后体积变化忽略不计）
A．1 B．7 C．13 D．14
发布：2024/12/1 14:30:1组卷：26引用：1难度：0.6
解析
2．常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（　　）
A．若a＜b,则c（OH^-）＜c（H⁺）
B．若a＞b,则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
C．若a＞b,则c（OH^-）＞c（H⁺）
D．若a=b,则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
发布：2024/12/1 15:0:1组卷：36引用：3难度：0.5
解析

3．25℃时，用NaOH调节0.10mol⋅L^-1二元弱酸（H₂R）溶液的pH，假设不同pH下均有c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-）=0.10mol⋅L^-1。使用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是（　　）

A．25℃时，H₂R溶液的K_a2=1.0×10^-4.2

B．0.10mol⋅L^-1H₂R溶液和0.10mol⋅L^-1Na₂R溶液中，c（HR^-）前者大于后者

C．c（Na⁺）=0.10mol⋅L^-1的溶液中，c（H⁺）+c（H₂R）=c（R^2-）+c（OH^-）

D．25℃时HClO的K_a=2.95×10^-8，在足量的0.10mol⋅L^-1NaClO溶液中滴加少量0.10mol⋅L^-1H₂R溶液，发生反应：ClO^-+H₂R═HClO+HR^-

发布：2024/11/30 10:0:2组卷：77引用：3难度：0.5

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