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（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸＜＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH3COOH⇌CH3COO-+H+CH3COOH⇌CH3COO-+H+．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转化为红褐色的沉淀白色沉淀转化为红褐色的沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）33Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】＜；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；白色沉淀转化为红褐色的沉淀；3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
【解答】
【点评】
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