（1）某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如表实验：
| 实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 浑浊所需时间/s | ||||
| 稀硫酸溶液 | Na2S2O3溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol•L–1 | V/mL | c/mol•L–1 | V/mL | |||
| A | 298 | 2 | 0.1 | 5 | 0.1 | 0 | t 1 |
| B | T 1 | 2 | 0.1 | 4 | 0.1 | V 1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.1 | V 2 | 0.1 | 1 | t 2 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
。②V1=
1
1
、T1=298
298
；V2=3
3
。（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图：
1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol
。（3）有人用图3进行H2O2与MnO2反应的速率测定实验。
①检查该装置气密性的方法是
关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离，松手后注射器活塞能恢复到原来位置
关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离，松手后注射器活塞能恢复到原来位置
。②有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理
合理
合理
（选填“合理”或“不合理”）。【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；1；298；3；NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol；关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离，松手后注射器活塞能恢复到原来位置；合理
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：2难度：0.6
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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