（1）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别与Cu用导线连结浸在相同的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示。

金属	电子流动方向	电压/V
甲	甲→Cu	1.10
乙	乙→Cu	0.78
丙	Cu→丙	0.15
丁	丁→Cu	0.3

已知：甲、乙、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞Cu,试根据以上实验记录，完成以下填空：
①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越

大

大

。（填“大”、“小”）
②Cu与丙组成的原电池，

铜

铜

为负极。
③乙、丁形成合金，露置在潮湿空气中，

乙

乙

先被腐蚀。
（2）如图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是：

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
②电解过程中，铜电极质量减少为128g,则硫酸铜溶液浓度

不变

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过的电子数目为

4N_A

4N_A

。