海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图（溴的沸点为58.78℃）。
回答下列问题：
（1）除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗漏斗。
（2）为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
a.过滤，
b.加过量NaOH溶液，
c.加适量盐酸，
d.加过量Na2CO3溶液，
e.加过量BaCl2溶液，
正确的操作顺序是 CDCD（填字母）。
A．adbec
B．dabec
C．bedac
D．ebdac
（3）已知苦卤中Mg2+浓度为2mol•L-1，则理论上1.5L苦卤最多可得到金属镁 7272g.操作B常加入石灰乳，写出反应的离子方程式：Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+。
（4）请写出操作C中发生反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。两次通入Cl2的作用是 氧化溶液中的溴离子生成溴单质氧化溶液中的溴离子生成溴单质。
（5）Br2（水）→Br2蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。
【考点】从海水中提取溴．
【答案】漏斗；CD；72；Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；氧化溶液中的溴离子生成溴单质；若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：4难度：0.6
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1．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：129引用：9难度：0.6 -
3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：50引用：3难度：0.7
