甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇（CH₃OH）和副产物CH₄，反应如下：
反应①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） ΔH₁=-90.0kJ/mol
反应②CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g） ΔH₂
反应③CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g） ΔH₃=+125.0kJ/mol
反应④CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） ΔH₄=-25.0kJ/mol K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数.
回答下列问题：
（1）反应②的ΔH₂=

−150.0

−150.0

kJ/mol,K₂与K₃和K₄的关系为K₂=

K

4

K

3

K

4

K

3

。
（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数（lgK₁）随温度变化的曲线为

A

A

（填曲线字母），其判断理由为

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小

。

（3）为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1：3进行实验，得到如下表1数据：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量（%）
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为

CuO-ZnO-ZrO₂

CuO-ZnO-ZrO₂

。
②图2中，T₁℃时CO转化率最大的原因是

ab过程是在建立平衡的过程中，一氧化碳的转化率逐渐增大，c点达到平衡，一氧化碳的转化率最大，过了c点，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低

ab过程是在建立平衡的过程中，一氧化碳的转化率逐渐增大，c点达到平衡，一氧化碳的转化率最大，过了c点，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低

。
③有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有

BD

BD

。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂
B.适当降低反应温度
C.增大CO和H₂的初始投料比
D.恒容下，再充入amolCO和3amolH₂
（4）已知1000℃，反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） K₄=1.0，该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol⋅L^-1、1mol⋅L^-1、4mol⋅L^-1、2mol⋅L^-1，则此时上述反应的v_正（CO）

＜

＜

v_逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”），达到平衡时c（CO）=

3.5

3.5

mol⋅L^-1。