当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：
①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）-41kJ
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）+90kJ
③CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） Q3
回答下列问题：
（1）Q3=+49kJ•mol-1+49kJ•mol-1。
（2）在300℃恒压密闭容器中，加入2molCO2和6molH2，发生上述反应。反应达平衡时，CO2的转化率为75%，容器体积减小25%，CH3OH的物质的量为 11mol,生成CO的质量为 1414。
（3）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2（假设只发生反应③），相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是 a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低。捕碳技术（主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。
（4）下列物质中能作为捕碳剂的是 ABAB。
A.K2CO3
B.CaO
C.Na2SO4
D.NH4Cl
（5）已知：NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Kal=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2。
①吸收反应的化学反应方程式为 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，所得溶液显 碱性碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”，不考虑二氧化碳的溶解）。
②烟气需冷却至20℃左右的可能原因是 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。
【答案】+49kJ•mol-1；1；14；a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低；AB；CO2+NH3+H2O=NH4HCO3；碱性；降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
