为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S₂Cl₂和SCl₂均为改善橡胶性能的重要化工产品。
（1）已知下列化学键的键能及S₄的结构式

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/（kJ/mol）	266	255	243

则S₄（s）+4Cl₂（g）=4SCl₂（g）△H=

-4

-4

kJ/mol。
（2）S₂Cl₂的电子式是

。
（3）S₂Cl₂易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学反应方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是

1：3

1：3

。
（4）反应S₂Cl₂ （g）+Cl₂（g）⇌2SCl₂（g）△H＜0，在一定压强下，向10 L密闭容器中充入1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂发生上述反应，Cl₂与SCl₂的消耗速率与温度的关系如图2所示。
①A、B、C三点对应状态下，达到平衡状态的有

B

B

。（填字母）
②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高S₂Cl₂平衡转化率的是

B

B

。
A．升高体系的温度
B．增大氯气的物质的量
C．压缩容器的体积
D．使用合适的催化剂
③某温度下，反应达到平衡时S₂Cl₂ 的转化率是a,用含a的式子表示此反应的化学平衡常数K=

4

a

2

（

1

-

a

）

2

4

a

2

（

1

-

a

）

2

。
（5）SCl₂与SO₃反应可以制备亚硫酰氯（SOCl₂），锂、亚硫酰氯（Li/SOCl₂）电池是一种比能量最高的电池，若正极反应为2SOCl₂+4e^-═SO₂+S+4Cl^-，负极反应式为

Li+Cl^--e^-=LiCl↓（或Li-e^-=Li⁺）

Li+Cl^--e^-=LiCl↓（或Li-e^-=Li⁺）

。