电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
Ⅰ．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图步骤：
（2）请写出上述实验中有关物质的化学式：③HClHCl。
（3）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 CC。
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
（4）写出向①④的混合液中通入⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
Ⅱ．用如图所示装置制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6mol•L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（5）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 铁粉铁粉，实验开始时先将活塞E打开，再打开分液漏斗D活塞让酸液流下，在C中收集到气体。
（6）简述生成Fe（OH）2的操作过程：关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应。
（7）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入，写出有关反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
【答案】Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；HCl；C；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；铁粉；关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
