酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列 CC物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O。
A．NaOH
B．Na2CO3
C．Al（OH）3
Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
（2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（3）写出反应①中主要的化学方程式 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
（4）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 CaCO3CaCO3（填写化学式）。
（5）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.5 |
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
，洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 B
B
。A．H2O
B．饱和K2SO4溶液
C．不饱和K2SO4溶液
D．三者均可
【答案】C；3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；CaCO3；常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度；（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；B
【解答】
【点评】
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