金属的回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣（主要成分为难溶物M及Cu、Ag和Au等）回收Ag和Au的工艺流程如图所示：
已知：
Ⅰ.H2O2具有强氧化性，能氧化Cu、Ag等金属；加热到153℃或遇催化剂易分解。
Ⅱ.浸银时发生的反应为AgCl+2SO32-⇌[Ag（SO3）2]3-+Cl-。
回答下列问题：
（1）工业生产中实际消耗的H2O2远远超过理论用量，原因可能为 溶液中的金属离子催化过氧化氢分解溶液中的金属离子催化过氧化氢分解。
（2）滤渣1的主要成分为M和 Au、AgClAu、AgCl（填化学式）；浸金前需对滤渣1进行洗涤，检验是否洗涤干净选用的试剂是 BaCl2BaCl2（填化学式）。
（3）浸银液将HCHO氧化为CO32-的离子方程式为 4[Ag（SO3）2]3-+HCHO+6OH-=4Ag↓+CO32-+8SO32-+4H2O4[Ag（SO3）2]3-+HCHO+6OH-=4Ag↓+CO32-+8SO32-+4H2O。
（4）该流程中循环使用的物质为 Na2SO3Na2SO3（填化学式）。
（5）浸金时Au转化为AuCl4-，浸取1molAu理论上消耗NaClO3的物质的量为 0.5mol0.5mol。
【答案】溶液中的金属离子催化过氧化氢分解；Au、AgCl；BaCl2；4[Ag（SO3）2]3-+HCHO+6OH-=4Ag↓+CO32-+8SO32-+4H2O；Na2SO3；0.5mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
