某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，然后向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：

（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目

：KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：5

1：5

。
（2）b处实验现象为

由无色变为蓝色

由无色变为蓝色

。d处发生氧化还原反应的离子方程式为

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

。通过此实验

能

能

（填“能”或“不能”）比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

。
（3）在氯水中，下列关系正确的是

bc

bc

（选填编号）。
a.c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
b.c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
c.c（HClO）＜c（Cl^-）
d.c（Cl^-）＜c（OH^-）
（4）常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是

b

b

。

a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
b.由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
c.由b→c过程中，溶液中Cl^-的浓度减少
d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性