我校化学兴趣小组将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，为了进一步验证二者发生反应，进行了如下实验探究。
探究一：甲同学设计了如下实验方案：
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向充满CO2气体的塑料瓶中加入2g NaOH固体，振荡。 | 塑料瓶 变瘪 变瘪 ，内壁有大量水雾产生，触摸外壁发烫 |
CO2气体被消耗，且生成 水 水 ，反应放出大量的热，证明反应可以发生。 |
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
。（2）乙同学提出“向充满CO2气体的塑料瓶中100mL NaOH溶液，密封振荡。发现塑料瓶变瘪。也可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”。丙同学认为乙同学的方案不合理，理由是
二氧化碳可以溶于水，气体减少，压强减小，塑料瓶也会变瘪
二氧化碳可以溶于水，气体减少，压强减小，塑料瓶也会变瘪
。通过对比，甲同学的实验方案优点是
二氧化碳与固体氢氧化钠反应，不用增加对比实验排除水的影响
二氧化碳与固体氢氧化钠反应，不用增加对比实验排除水的影响
。探究二：丁同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究：
【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围。
| 指示剂 | 紫甘蓝汁 | 酚酞 | ||||||
| 颜色 | 紫色 | 蓝色 | 深绿 | 黄绿 | 黄色 | 无色 | 浅红色 | 深红色 |
| pH | 4-8 | 8-9 | 9-11 | 11-12 | ＞12 | ＜8 | 8-10 | ＞10 |
③碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]易溶于水。
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如2图：
【交流讨论】（3）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是
盐酸具有挥发性，混入生成的二氧化碳气体中，影响二氧化碳进入氢氧化钠中实验
盐酸具有挥发性，混入生成的二氧化碳气体中，影响二氧化碳进入氢氧化钠中实验
，实验中，溶液颜色由黄色最终变为蓝色
蓝色
，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【注意：若答对第（4）、（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】
（4）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是
溶液一直显碱性，pH范围在8-10之间，加入酚酞后一直为红色，无法判断反应是否发生
溶液一直显碱性，pH范围在8-10之间，加入酚酞后一直为红色，无法判断反应是否发生
。（5）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和NaHCO3，请设计实验方案验证溶质成分
取适量P点溶液，加入试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则P点溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
取适量P点溶液，加入试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则P点溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
。【答案】变瘪；水；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳可以溶于水，气体减少，压强减小，塑料瓶也会变瘪；二氧化碳与固体氢氧化钠反应，不用增加对比实验排除水的影响；盐酸具有挥发性，混入生成的二氧化碳气体中，影响二氧化碳进入氢氧化钠中实验；蓝色；溶液一直显碱性，pH范围在8-10之间，加入酚酞后一直为红色，无法判断反应是否发生；取适量P点溶液，加入试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则P点溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：94引用：2难度：0.4
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1．化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：
（1）【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时（填“吸热”或“放热”）
（2）【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。
（3）【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图三的实验。
①实验中观察到有气泡生成的试管是（填编号）；
②试管C中反应的化学方程式为。
③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是。（填编号）
④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式。
⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有，可能还有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：95引用：5难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究
[实验一]如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
（1）写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式，用E装置收集该气体，气体从（填“a”或“b”）端进入。
（2）实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置（在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置：F装置内产生的现象为。
[实验二]探究酸碱中和反应。利用图2装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。
（1）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是（填化学式）。
（2）该反应是放热反应，对应图3中点温度最高。
（3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是：
①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH。
[实验三]探究NaOH和CO2的反应。
（1）从压强变化的角度探究。
①利用图4装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图5装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。
（2）利用“数字化实验”探究。利用图6装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图7所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。
①ab段对应反应的化学方程式；
②bc段压强不变的原因是；
③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。发布：2024/12/25 16:30:1组卷：153引用：2难度：0.3 -
3．在实验课上，同学们将CO2通入到Ca（OH）2溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。
【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？
【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应
【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。
（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分进入烧瓶。
（2）小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是要得到科学严谨的结论，利用方案A，补做的对比实验是。
（3）小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想，请完成实验报告。
【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应，请写出CO2与NaOH反应的化学方程式：实验操作 实验现象 实验结论 向实验后的溶液
中加入稀盐酸猜想正确 。发布：2024/12/25 11:0:2组卷：73引用：3难度：0.1
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