亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3═AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图1所示。
（1）制备Cl2的发生装置可以选用 A（B）A（B）（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O（2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O（2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→f→g→c→b→d→e→j→hf→g→c→b→d→e→j→h（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是 排干净三颈瓶中的空气排干净三颈瓶中的空气，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和 HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸。
（仅提供的试剂：1mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。
取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL．滴定终点的现象是 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，亚硝酞氯（ClNO）的质量分数为 1310cm%1310cm%。
（已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12）
△
M
n
O
-
4
△
M
n
O
-
4
1310
c
m
%
1310
c
m
%
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】A（B）；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）；f→g→c→b→d→e→j→h；排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；排干净三颈瓶中的空气；用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸；滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化；
△
M
n
O
-
4
1310
c
m
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：149引用：9难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7
