用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）高温Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率0.020.02 mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=c12（HCl）c3（SiCl4）•c2（N2）•c6（H2）c12（HCl）c3（SiCl4）•c2（N2）•c6（H2）．
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bdbd．
a.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c.其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是acac．
a.3v逆（N2）=v正（H2） b.v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c.混合气体密度保持不变 d.c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n,保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
高温
c
12
（
HC
l
）
c
3
（
S
i
C
l
4
）
•
c
2
（
N
2
）
•
c
6
（
H
2
）
c
12
（
HC
l
）
c
3
（
S
i
C
l
4
）
•
c
2
（
N
2
）
•
c
6
（
H
2
）
【答案】0.02；；bd；ac；＜
c
12
（
HC
l
）
c
3
（
S
i
C
l
4
）
•
c
2
（
N
2
）
•
c
6
（
H
2
）
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：69引用：4难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
