多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质。
（一）性质活泼的氧气
1.工业制取氧气的原料是空气。空气中主要组分的沸点如下表，根据空气中液氧和液氮的 沸点沸点不同加以分离得到氧气。
| 组分 | 氮气 | 氧气 |
| 沸点（℃） | -196 | -183 |
C
C
（填字母）。A.木条熄灭
B.木条燃烧更旺
C.木条先熄灭，后燃烧更旺
（二）奇妙的二氧化碳
1.烧杯内有燃着的两支高低不同的蜡烛，沿着烧杯慢慢地倾倒CO2（如图1所示），实验，观察到的现象是
蜡烛由下而上依次熄灭
蜡烛由下而上依次熄灭
；说明CO2的化学性质有 不能燃烧
不能燃烧
，不支持燃烧
不支持燃烧
。CO2可用于 灭火
灭火
。
2.测定石灰石（主要成分为碳酸钙，其他物质不与酸反应）与稀盐酸反应生成CO2的质量，设计如图2所示装置。
①实验时，将小烧杯中稀盐酸（足量）分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，
不产生气泡
不产生气泡
。②实验中电子天平的精确度较高，已知：反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是
AC
AC
（填字母）。A.m（小烧杯+剩余稀盐酸）
B.m（大烧杯）
C.m（大烧杯+反应后剩余物）
③请你综合各方面原因分析：该实验操作简单，便于读数，但最终CO2质量的测量值比理论值偏大，可能的原因是
盐酸挥发、水蒸发等
盐酸挥发、水蒸发等
。（三）收获之旅
在常温下，铁易生锈，是因为铁与水、O2反应生成
红棕
红棕
色的铁锈。但在高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。乙同学设计了如3图所示的实验，探究铁粉与水蒸气反应后的产物。①试管尾部放一团湿棉花的目的是
提供水蒸气
提供水蒸气
。②探究生成的气体是什么？
待气体验纯后点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。说明生成的气体是
氢气
氢气
。③探究试管中剩余固体成分是什么？
[查阅资料]
| 铁与常见铁的氧化物 | Fe粉 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 否 | 否 | 能 |
| 能否溶于稀盐酸 | 能溶，冒气泡 | 能溶，无气泡 | 能溶，无气泡 | 能溶，无气泡 |
【猜想假设】猜想1：剩余固体是Fe3O4；猜想2：剩余固体是
Fe、Fe3O4
Fe、Fe3O4
。【实验探究】丙同学取样品于试管中，滴加稀盐酸，发现固体全部溶解，有气泡冒出，丙同学认为猜想
2
2
正确。【实验结论】铁和水蒸气反应化学方程式为
3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2
高温
3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2
。高温
【答案】沸点；C；蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧；不支持燃烧；灭火；不产生气泡；AC；盐酸挥发、水蒸发等；红棕；提供水蒸气；氢气；Fe、Fe3O4；2；3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
