以天然气（CH4）为原料合成甲醇（CH3OH）。有关热化学方程式如下：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）ΔH1=-70.8kJ⋅mol-1
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2
③2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）ΔH3=-251.0kJ⋅mol-1
（1）ΔH2=-90.1-90.1kJ⋅mol-1。反应①自发进行的条件是 cc（填序号）。
a.高温
b.低温
c.任何环境都自发
d.任何环境都不自发
（2）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①M点时，H2的转化率为 25%25%；压强：p1＞＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②反应速率：N点v正（CO） ＜＜M点v逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③温度为506℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=427L2/mol2427L2/mol2（用分数表示）。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数（lgK）如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为 BEBE（填字母）。
④在2L恒容密闭容器中充入a（a＞0）molH2、2molCO和6molCH3OH（g），在506℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为 0＜a＜90＜a＜9。
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【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】-90.1；c；25%；＞；＜；L2/mol2；BE；0＜a＜9
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：0引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
