CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。
为了减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成燃料，试回答下列问题：
a.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
b.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ⋅mol-1
（1）已知c.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3=-99kJ⋅mol-1，则ΔH1=-58-58kJ⋅mol-1；反应a在 低温低温（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）下，易自发进行。
（2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂（Cat.1，Cat.2）下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=n（CH3OH）n（CO）+n（CH3OH）×100%]随温度的变化如图。
①由图可知，催化效果Cat.1 ＞＞Cat.2（填“＞”“＜”或“=”）。
②在210∼270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因 温度升高，催化剂的活性降低（或温度升高，更有利于反应Ⅱ速率增大）温度升高，催化剂的活性降低（或温度升高，更有利于反应Ⅱ速率增大）。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是 BB（填标号）。
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为 16.7%16.7%；反应b的压强平衡常数Kp=5×10-35×10-3。（压强平衡常数为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
CO
）
+
n
（
C
H
3
OH
）
【答案】-58；低温；＞；温度升高，催化剂的活性降低（或温度升高，更有利于反应Ⅱ速率增大）；B；16.7%；5×10-3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/23 12:26:7组卷：89引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
相关试卷
