锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备Mn3O4的流程如图1所示：
已知：①3MnO2+2Fe+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O，Fe2+容易被H2O2氧化为Fe3+；
②Mn2+在pH大于6的环境中易形成Mn（OH）2沉淀，有关氢氧化物沉淀pH见表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.2 | 5.0 | 9.8 | 12.4 |
升高温度（或增大接触面积或加快搅拌速度等）
升高温度（或增大接触面积或加快搅拌速度等）
（只写1个）；加氨水调节pH保持在5.5的目的是 使铁离子和铝离子转化为沉淀，除去铁离子和铝离子
使铁离子和铝离子转化为沉淀，除去铁离子和铝离子
。（2）用MnF2进行深度除杂的目的是除去MgSO4。发生的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为
MnF2+MgSO4=MnSO4+MgF2↓
MnF2+MgSO4=MnSO4+MgF2↓
。（3）“沉淀”时滤液主要成分可以作为常见的固态化肥，则该成分可能为
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（填化学式），在实验室中过滤时玻璃棒的作用是 引流
引流
。（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为
6Mn（OH）2+O2 2Mn3O4+6H2O
60
℃
6Mn（OH）2+O2 2Mn3O4+6H2O
。60
℃
（5）⊕通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是
Mn3O4中锰元素的质量分数为72%，通空气8小时左右，固体中锰元素质量分数为72%，故所得固体几乎全部为Mn3O4
Mn3O4中锰元素的质量分数为72%，通空气8小时左右，固体中锰元素质量分数为72%，故所得固体几乎全部为Mn3O4
。【答案】升高温度（或增大接触面积或加快搅拌速度等）；使铁离子和铝离子转化为沉淀，除去铁离子和铝离子；MnF2+MgSO4=MnSO4+MgF2↓；（NH4）2SO4；引流；6Mn（OH）2+O2 2Mn3O4+6H2O；Mn3O4中锰元素的质量分数为72%，通空气8小时左右，固体中锰元素质量分数为72%，故所得固体几乎全部为Mn3O4
60
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：103引用：2难度：0.5
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