H₂S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ．H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
ⅰ．COS（g）+H₂（g）⇌H₂S（g）+CO（g）△H=+7 kJ•mol^-1
ⅱ．CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ•mol^-1
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示。

分子	COS（g）	H2（g）	CO（g）	H2S（g）
能量 （kJ•mol-1）	1310	442	x	669

（1）计算表中x=

1076

1076

。
（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g），1mol H₂（g）和1molH₂O（g），发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol,H₂ 为0.85mol,则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=

0.044

0.044

（保留2位有效数字）。
②上述反应达平衡后，若向其中再充入1molCOS（g）、1mol H₂（g）和1molH₂O（g），则再次达平衡后H₂ 的体积分数

不变

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度，则CO的平衡体积分数

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），其理由是

反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大，且反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大

反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大，且反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大

。
Ⅱ．H₂S在高温下分解制取H₂，同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH₂S，反应在不同温度（900～1500℃）下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则在此温度区间内，H₂S 分解反应的主要化学方程式为

2H₂S

高温

2H₂+S₂

2H₂S

高温

2H₂+S₂

；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v（H₂S）=

0.02 mol•L^-1•min^-1

0.02 mol•L^-1•min^-1

。

Ⅲ．H₂S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时，向浓度均为0.001mol•L^-1Sn²⁺和Ag⁺的混合溶液中通入H₂S，当Sn²⁺开始沉淀时，溶液中c（Ag⁺）=

4.0×10^-14mol•L^-1

4.0×10^-14mol•L^-1

。  （已知：25℃时，K_sp（SnS）=1.0×10^-25，K_sp（Ag₂S）=1.6×10^-49）。