金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成Na[Au（CN）2]，再用锌置换出金，产生含氰废水、废气需处理后排放。请回答下列问题：
已知：氢氰酸（HCN）有毒，易挥发，25℃时Ka（HCN）=6.25×10-10
（1）[Au（CN）2]-存在两步电离平衡，其第一步电离方程式为 [Au（CN）2]+⇌[Au（CN）]2++CN-[Au（CN）2]+⇌[Au（CN）]2++CN-。
（2）简述实验室配制NaCN溶液的操作是 NaCN水解溶液性显碱性，氢氧化钠抑制NaCN的水解NaCN水解溶液性显碱性，氢氧化钠抑制NaCN的水解。
（3）Cu2+可做H2O2氧化废水中CN-的催化剂，氧化过程中总氰化物（CN-、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图一所示。
①在酸性条件下，H2O2也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是 2H++5H2O2+2CN-=N2↑+2CO2↑+6H2O2H++5H2O2+2CN-=N2↑+2CO2↑+6H2O（用离子方程式表示）。
②当溶液初始pH＞10时，总氰化物去除率下降的原因可能是 随着pH升高，c（OH-）逐渐增大，Cu2+转化为Cu（OH）2，催化效率降低随着pH升高，c（OH-）逐渐增大，Cu2+转化为Cu（OH）2，催化效率降低。
（4）利用反应HCN（g）+H2O（g）⇌NH3（g）+CO（g）ΔH＞0处理废气中HCN。将物质的量均为1mol的HCN和H2O混合气体通入400mL密闭容器中发反应，HCN的去除率随温度的变化曲线如图二所示。处理HCN时最适宜的温度为 200℃200℃，此温度下反应进行10min达平衡，这段时间的反应速率为 0.2mol/（L•min）0.2mol/（L•min）。
【考点】化学平衡的计算；“三废”处理与环境保护．
【答案】[Au（CN）2]+⇌[Au（CN）]2++CN-；NaCN水解溶液性显碱性，氢氧化钠抑制NaCN的水解；2H++5H2O2+2CN-=N2↑+2CO2↑+6H2O；随着pH升高，c（OH-）逐渐增大，Cu2+转化为Cu（OH）2，催化效率降低；200℃；0.2mol/（L•min）
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.7
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
