某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中SiO2不与硫酸反应。回收镁的工艺流程如图。
【信息】部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表，请回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 12.4 |
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
。（2）滤液Ⅰ的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）滤液Ⅱ中存在的金属阳离子为
Mg2+
Mg2+
，向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液至pH=12.4的目的是 使Mg2+沉淀完全
使Mg2+沉淀完全
。（4）关于流程X，下列说法正确的是
BC
BC
（填字母序号）。A．直接将Mg（OH）2电解获得单质镁
B．向Mg（OH）2中加入稀盐酸转化成MgCl2，蒸发结晶后，将无水氯化镁通电获得单质镁
C．流程X中发生的反应涉及了两种化学基本反应类型
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；＜；Mg2+；使Mg2+沉淀完全；BC
【解答】
【点评】
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