实验室可用乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯，制备装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
Ⅰ.在三颈烧瓶中加入适量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，使其混合均好实验仪器。
Ⅱ.通过仪器A向三颈烧瓶中加入乙醇和冰醋酸的混合液，小火加热至110～120℃，控制A中液体的滴速和馏出速率大致相等，滴加完毕后，继续加热15分钟。
Ⅲ.依次用饱和Na2CO3溶液、饱和食盐水和饱和CaCl2，溶液洗涤馏出液。
Ⅳ.分液，向分液后的有机层中加入无水氯化镁，静置，过滤除去氯化镁固体，进一步蒸馏纯化，收集馏分。
回答下列问题：
（1）冷水从C仪器 下下（填“上”或“下”）口进。
（2）若反应中使用18O标注的C2H185OH，请写出冰醋酸CH3COOH与乙醇C2H185OH的反应 CH3COOH+C2H185OH浓硫酸△CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H185OH浓硫酸△CH3CO18OC2H5+H2O。
（3）上述有机反应的类型：酯化反应或取代反应酯化反应或取代反应。
（4）为了减少产物的挥发，可以对仪器D采取的措施是 冰水浴冰水浴。
（5）选用饱和Na2CO3，溶液洗涤的作用：除去乙酸乙酯中的乙酸除去乙酸乙酯中的乙酸。
（6）用饱和Na2CO3溶液洗涤的有关离子方程式为 2CH3COOH+CO2-3=2CH3COO-+CO2↑+H2O2CH3COOH+CO2-3=2CH3COO-+CO2↑+H2O。
（7）用CaCl2溶液洗涤除去乙醇之前，先要用饱和食盐水洗涤，原因是 洗去Na2CO3，防止其与CaCl2反应生成沉淀，同时降低乙酸乙酯的溶解度洗去Na2CO3，防止其与CaCl2反应生成沉淀，同时降低乙酸乙酯的溶解度。
（8）加入无水氯化镁的作用是 干燥除水干燥除水。
H
18
5
H
18
5
H
18
5
浓硫酸
△
H
18
5
浓硫酸
△
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考点】乙酸乙酯的制取．
【答案】下；CH3COOH+C2OHCH3CO18OC2H5+H2O；酯化反应或取代反应；冰水浴；除去乙酸乙酯中的乙酸；2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O；洗去Na2CO3，防止其与CaCl2反应生成沉淀，同时降低乙酸乙酯的溶解度；干燥除水
H
18
5
浓硫酸
△
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：86引用：2难度：0.7
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1．在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，应选用下列哪种试剂洗涤除去（ ）
发布：2024/12/30 8:30:1组卷：38引用：3难度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【实验步骤】
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a.步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查；
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：42引用：7难度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯。
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 mL和mol•L-1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。图中内为适当的试剂，内为适当的分离方法。
①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是。分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为最合理的是。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：79引用：3难度：0.1
