在某一恒压的密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇋CH3OH （g）+H2O（g） ΔH。实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系如图所示。回答下列问题：
（1）经测得，每生成0.5molH2O（g）时，反应放出的热量为24.5kJ，则ΔH=-49kJ/mol-49kJ/mol。
（2）低温低温（填“高温”或“低温”）有利于该反应自发进行，判断的理由是 该反应为放热反应且熵减小，低温有利于该反应自发进行该反应为放热反应且熵减小，低温有利于该反应自发进行。
（3）判断平衡常数Ka与Kb的大小关系：Ka＞＞Kb（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）在T2和p的条件下，往该容器中充入1.5molH2和0.5molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为2L。
①反应达到平衡时，c（CH3OH）=0.10.1mol•L-1，H2O（g）的物质的量分数为 12.512.5%。
②该反应在此温度下的平衡常数为 0.730.73（保留两位有效数字）。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入0.1molH2和0.1molH2O（g），此时平衡 向逆反应方向向逆反应方向（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
【考点】化学平衡的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．
【答案】-49kJ/mol；低温；该反应为放热反应且熵减小，低温有利于该反应自发进行；＞；0.1；12.5；0.73；向逆反应方向
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
