氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的基元反应如下（E为活化能）：
2NO（g）

k

1

N₂O₂（g）E₁=82kJ•mol^-1v=k₁c²（NO）
N₂O₂（g）

K

-

1

2NO（g）E_-1=205kJ•mol^-1v=k_-1c（N₂O₂）
N₂O₂（g）+O₂（g）

k

2

2NO₂（g）E₂=82kJ•mol^-1v=k₂c（N₂O₂）•c（O₂）
2NO₂（g）

K

-

2

N₂O₂（g）+O₂（g）E_-2=72kJ•mol^-1v=k_-2c²（NO₂）
①2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=

-113

-113

kJ•mol^-1，平衡常数K与上述反应速率常数k₁、k_-1、k₂、k_-2的关系式为K=

k

1

•

k

2

k

-

1

•

k

-

2

k

1

•

k

2

k

-

1

•

k

-

2

；
②某温度下反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的速率常数k=8.8×10^-2L²•mol^-2•s^-1，当反应物浓度都是0.05mol•L^-1时，反应的速率是

1.1×10^-5

1.1×10^-5

mol•L^-1•s^-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的

8

8

倍。
（2）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中能量变化如图1所示。在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃（快）4VO₂+O₂→2V₂O₅（慢）

下列说法正确的是

C

C

。（填序号）
a.反应速率主要取决于V₂O₅的质量
b.VO₂是该反应的催化剂
c.逆反应的活化能大于198kJ•mol^-1
d.增大SO₂的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T₁℃、T₂℃时，氮硫的氧化物的转化：NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）△H＜0中1gP（NO₂）和lgP（SO₃）关系如图2所示，实验初始时体系中的P（NO₂）和P（SO₂）相等、P（NO）和P（SO₃）相等。
①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或者“=”），温度为T₁时化学平衡常数K_p=

1×10^-2

1×10^-2

。
②由平衡状态a到b,改变的条件是

保持温度为T₁，将容器体积缩小为原来的

1

10

保持温度为T₁，将容器体积缩小为原来的

1

10

。