研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.4kJ/mol,4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）ΔH=-905.8kJ/mol。
（1）用NH₃消除NO污染的反应为：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l），则该反应自发进行的条件是

低温

低温

（填“高温”或“低温”）。
（2）不同温度条件下，NH₃与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图1所示。曲线a中NH₃的起始浓度为4×10^-5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为

0.03

0.03

mg/（L•s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是

该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低

该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低

。

（3）工业烟气中的氮氧化物用NH₃催化还原，发生反应：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH＜0，研究表明不同氨氮比[m=

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

]条件下测得NO的残留率与温度关系如图2所示。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是

随着温度升高，温度对NO残留率的影响程度大于氨氮比的影响

随着温度升高，温度对NO残留率的影响程度大于氨氮比的影响

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