碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．
（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe3O4Fe3O4．
（2）检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是abab（填字母）．
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4
（3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g.
①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2═2H++SO42-H2O2+SO2═2H++SO42-
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO2）=12n（NaOH）=12×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=1.000×10-3mol×32g/mol10.00g×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g,n（C）=n（CO2）=0.55g44g/mol=0.0125mol,w（C）=0.0125mol×12g/mol10.00g×100%=1.5%n（S）=n（SO2）=12n（NaOH）=12×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=1.000×10-3mol×32g/mol10.00g×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g,n（C）=n（CO2）=0.55g44g/mol=0.0125mol,w（C）=0.0125mol×12g/mol10.00g×100%=1.5%．
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是abab（填字母）
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
b.碱石灰吸收了空气中的CO2
c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】Fe3O4；ab；H2O2+SO2═2H++SO42-；n（S）=n（SO2）=n（NaOH）=×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）==0.0125mol，w（C）=×100%=1.5%；ab
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【解答】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：41引用：3难度：0.3
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