研究CO2加氢制CH4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应如下：
I．CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1＜0
II．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2
III．2CO（g）+2H2（g）⇌CO2（g）+CH4（g）ΔH3=-247.1kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则反应Ⅱ的焓变ΔH2=+41.2+41.2kJ•mol-1。
| 物质 | H2 | O2 | CO | CO2 | H2O |
| ΔfHmθ | 0 | 0 | -110.5 | -393.5 | -241.8 |
n
（
H
2
）
VL
•
20
min
n
（
H
2
）
VL
•
20
min
2
a
+
b
V
2
a
+
b
V
（
2
a
+
b
）
•
b
（
1
-
a
-
b
）
•
（
4
-
4
a
-
b
）
（
2
a
+
b
）
•
b
（
1
-
a
-
b
）
•
（
4
-
4
a
-
b
）
（3）在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。
图中曲线B表示的物质为
CO2
CO2
；其物质的量在温度高于600℃时随温度升高而下降的原因是 温度高于600℃时以反应II为主，反应II为吸热反应，温度升高使平衡右移，CO2的物质的量减少
温度高于600℃时以反应II为主，反应II为吸热反应，温度升高使平衡右移，CO2的物质的量减少
。（4）一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和CH4选择性，应当采取的措施是
使用对反应I催化效果及选择性更好的催化剂
使用对反应I催化效果及选择性更好的催化剂
。【答案】+41.2；；；；CO2；温度高于600℃时以反应II为主，反应II为吸热反应，温度升高使平衡右移，CO2的物质的量减少；使用对反应I催化效果及选择性更好的催化剂
n
（
H
2
）
VL
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20
min
2
a
+
b
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2
a
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b
）
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-
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）
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4
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-
b
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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