氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1 ）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤③⑤．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示
请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（浓） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一个2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（浓） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一个．
（ 3 ）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③③ （填编号）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L3.36L．
Fe2O3+3CO
△
Cu+2H2SO4（浓）
△
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（浓）
△
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO
△
C+4HNO3（浓）
△
任意一个
Fe2O3+3CO
△
Cu+2H2SO4（浓）
△
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（浓）
△
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO
△
C+4HNO3（浓）
△
任意一个
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O【考点】氧化还原反应与四大基本反应类型；离子方程式的书写．
【答案】③⑤；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO 3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一个；③；=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；3.36L
Fe2O3+3CO
△
Cu+2H2SO4（浓）
△
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（浓）
△
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO
△
C+4HNO3（浓）
△
任意一个；③；
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；3.36L【解答】
【点评】
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2．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
Ⅰ．现有以下物质：
①Fe（OH）3胶体
②KClO3
③稀硫酸
④新制氯水
⑤CO2
⑥NaClO
（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是．
（2）向含⑥的溶液中通入过量的⑤，写出发生反应的化学方程式：．
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系．
（3）分解反应、氧化还原反应和化合反应三者之间的关系如图，下列有关说法正确的是（填标号）．
A．既属于分解反应又是氧化还原反应，例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
B．既属于化合反应，又是氧化还原反应，例如：CaO+CO2CaCO3高温
C．属于分解反应，但不是氧化还原反应，例如：2HClO2HCl+O2↑光照
D．属于化合反应，但不是氧化还原反应，例如：CH4+2O2CO2+2H2O点燃
（4）高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al高温（填标号）．
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
（5）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：高温，反应中被还原的元素为（填元素符号）．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：3难度：0.6 -
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