电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。下图是向20 mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba（OH）₂溶液中匀速滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。
（1）0-80 s观察到的实验现象是

产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小

产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小

，
（2）写出该实验中的离子方程式

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

。
（3）截至b点，加入0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液的体积为

1

1

 mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因

b点：BaSO₄在水中溶解度很小，溶液中SO₄^2-和Ba²⁺浓度很小但不等于0．水存在微弱的电离，溶液中H⁺和OH^-浓度很小但不等于0．溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。
bc段：b点溶液中的Ba（OH）₂被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H₂SO₄溶液的不断滴加，溶液中H⁺和SO₄^2-浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增加。

b点：BaSO₄在水中溶解度很小，溶液中SO₄^2-和Ba²⁺浓度很小但不等于0．水存在微弱的电离，溶液中H⁺和OH^-浓度很小但不等于0．溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。
bc段：b点溶液中的Ba（OH）₂被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H₂SO₄溶液的不断滴加，溶液中H⁺和SO₄^2-浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增加。

。
（4）在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是

ABCE

ABCE

（多选题）

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同量的OH^-
E．H⁺导电能力比Na⁺强