某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。
资料：i.AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
ii.向硝酸银溶液中加入氨水，转化为Ag2O的AgNO3占参加反应的AgNO3总量的百分比最大不超过10%。
Ⅰ．在实验室配制银氨溶液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不同，实验现象不同。（注：以下试剂若无特殊说明，均为新制）
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入2%氨水 | 先产生棕色沉淀，后溶液变澄清 |
| 2 | 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入在空气中存放一段时间的2%氨水 | 先产生白色沉淀，后溶液变澄清 |
| 3 | 向1mL2%AgNO3（HNO3酸化）溶液中逐滴加入2%氨水至过量 | 溶液始终澄清 |
三角锥形
三角锥形
。（2）结合资料ii,写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式
2Ag++2NH3•H2O=Ag2O+2NH4++H2O
2Ag++2NH3•H2O=Ag2O+2NH4++H2O
。（3）已知，实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，实验2中白色沉淀的主要成分是
Ag2CO3
Ag2CO3
。（4）对比实验1和3，分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是
向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入氨水可能生成了Ag（NH3）2NO3溶液
向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入氨水可能生成了Ag（NH3）2NO3溶液
。Ⅱ．用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。
资料：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。
（5）银氨溶液与CH3CHO的反应中，电极反应式：
还原反应：Ag++e-═Ag；
氧化反应：
CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O
CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O
（碱性条件下）。在此基础上设计并实施了以下实验。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 向银氨溶液中加入3滴CH3CHO，水浴加热 | 产生银镜 |
| 5 | 向银氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴CH3CHO | 产生银镜比实验4快 |
碱性条件下有利于银镜的产生
碱性条件下有利于银镜的产生
。按照实验5的方法，将乙醛换成丙酮，水浴加热后也能产生银镜。综合上述实验，实验4是检验醛基的最合理方法。
【答案】三角锥形；2Ag++2NH3•H2O=Ag2O+2NH4++H2O；Ag2CO3；向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入氨水可能生成了Ag（NH3）2NO3溶液；CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O；碱性条件下有利于银镜的产生
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：1难度：0.6
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
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