（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。
回答下列问题
①CO32-移向 负负极。
②正极反应式为 O2+2CO2+4e-=2CO32-O2+2CO2+4e-=2CO32-。
③电池中CO32-的物质的量将逐渐 不变不变（填增大、减少、不变）。
（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则：
①电源A极是 负负极。
②c极上的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
③甲、乙两池共可收集到 0.00350.0035mol气体。
【考点】化学电源新型电池；原电池与电解池的综合．
【答案】负；O2+2CO2+4e-=2CO32-；不变；负；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；0.0035
【解答】
【点评】
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