ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃、H2O2沸点150℃A中的化学方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2H2O2（写化学式）。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行。
（2）C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图（标明气流方向）
。
（3）向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是空气流速快时，ClO2不能被充分吸收空气流速快时，ClO2不能被充分吸收，通空气也不能过慢原因是空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解。
（4）冰水浴冷却的目的是abcabc。
a.降低NaClO2的溶解度
b.减少H2O2的分解
c.使ClO2变为液态
d.加快反应速率
（5）写出D中发生反应的化学方程式2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2在反应起到还原剂还原剂作用。假设在反应中消耗掉H2O2ag则有a17a17mol电子转移。
a
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a
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】H2O2；分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；；空气流速快时，ClO2不能被充分吸收；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；abc；2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；还原剂；
；空气流速快时，ClO2不能被充分吸收；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；abc；2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；还原剂；a
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：89引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
