习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）CuO/CuCl22Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-115.4kJ•mol-1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图1所示：
过程Ⅰ的反应为：2HCl（g）+CuO（s） 200℃ CuCl2（s）+H2O（g）ΔH1=-120.4kJ⋅mol-1，过程Ⅱ反应的热化学方程式为 2CuCl2（s）+O2（g）═2CuO（s）+2Cl2（g）△H2═+125.4kJ•mol-12CuCl2（s）+O2（g）═2CuO（s）+2Cl2（g）△H2═+125.4kJ•mol-1。
（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图2所示。
①0～3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 0～3s内温度升高对反应速率影响大于浓度降低的影响0～3s内温度升高对反应速率影响大于浓度降低的影响。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=225225。
③平衡时，K甲＜＜K乙，P甲＞＞P乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol⋅L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）
C
u
O
/
C
u
C
l
2
200
℃
【答案】2CuCl2（s）+O2（g）═2CuO（s）+2Cl2（g）△H2═+125.4kJ•mol-1；0～3s内温度升高对反应速率影响大于浓度降低的影响；225；＜；＞；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.7
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
