化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e处反应的离子方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：51：5．
（2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液由浅绿色变为红色溶液由浅绿色变为红色．
（3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.010.01mol.
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【答案】2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；1：5；溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；0.01；能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：10难度：0.3
相似题
-
1．向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe3+）、n（Br2 ）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/7 9:30:1组卷：50引用：3难度：0.5 -
2．根据反应式：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
发布：2024/11/28 12:30:2组卷：346引用：8难度：0.8 -
3．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2。
则下列判断正确的是（ ）发布：2024/12/11 14:0:2组卷：421引用：7难度：0.4
