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化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好.[已知:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e处反应的离子方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
.该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1:5
1:5

(2)b处的实验现象为
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
,d处的实验现象为
溶液由浅绿色变为红色
溶液由浅绿色变为红色

(3)c处反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
.标准状况下,当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为
0.01
0.01
mol.
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是
KMnO4>Cl2>FeCl3
KMnO4>Cl2>FeCl3

【答案】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;1:5;溶液由无色变为蓝色;溶液由浅绿色变为红色;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;0.01;能;KMnO4>Cl2>FeCl3
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:30引用:10难度:0.3
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    ①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
    ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3
    ③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2
    则下列判断正确的是(  )

    发布:2024/12/11 14:0:2组卷:421引用:7难度:0.4
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