为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Mg固体样品,配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案Ⅰ:取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1g
方案Ⅱ:取50.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表:
滴定次数 实验数据 |
1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
天平、250mL的容量瓶
天平、250mL的容量瓶
。(2)操作Ⅰ为
过滤
过滤
,操作Ⅱ为 干燥
干燥
。(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是
加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色,且在半分钟内不褪色
加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色,且在半分钟内不褪色
。(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
。(5)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为
33
a
M
33
a
M
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量;中和滴定.
【答案】天平、250mL的容量瓶;过滤;干燥;加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色,且在半分钟内不褪色;2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O;
33
a
M
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:4引用:1难度:0.6
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