1，6-己二醇（HDOL）是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯（DMA）加氢制备HDOL发生主要反应如下：
反应Ⅰ．OH（g）+CH₃OH（g）ΔH₁
反应Ⅱ．OH（g）+2CH₃OH（g）ΔH₂
（1）标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热。已知DMA（g）、HDOL（g）和CH₃OH（g）的标准摩尔生成焓分别为-824.24kJ⋅mol^-1、-468.06kJ⋅mol^-1和-201.17kJ⋅mol^-1。则反应Ⅱ的ΔH₂=

46.kJ/mol

46.kJ/mol

。
（2）T₀℃时，向5L刚性容器中按200：1充入H₂（g）和DMA（g）发生反应。实验前测得容器的总压强为p₀kPa,在高压H₂氛围下，H₂的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变。经过5h达到平衡时DMA（g）的转化率为80%，HDOL（g）的分压为0.0032p₀kPa。则用Q的分压表示的反应速率为

1.6×10^-4p₀

1.6×10^-4p₀

kPa⋅h^-1，反应Ⅱ的平衡常数K_p=

1

.

66

×

10

-

4

p

2

0

k

P

a

-

2

1

.

66

×

10

-

4

p

2

0

k

P

a

-

2

（K_p是用分压表示的平衡常数）
（3）向5L刚性容器中按200：1充入H₂（g）和DMA（g）发生反应，平衡体系中各组分的物质的量（H₂除外）随温度的变化如图所示。

①分别表示HDOL（g）和CH₃OH（g）的变化曲线为

b

b

、

a

a

；升温后；体系中

n

（

Q

）

n

（

HDOL

）

将

减少

减少

（填“增大”“减少”或“不变”）。
②升温后，反应Ⅰ的K值将

减少

减少

（填“增大”或“减少”），原因为

升高温度Q的物质的量减少，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小

升高温度Q的物质的量减少，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小

。