某小组验证“2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。
（1）从正反应方向探究
实验：取5mL0.01mol•L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol•L^-1FeCl₃溶液（pH=1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。
①通过检测出

Fe³⁺

Fe³⁺

，证实反应A存在限度。
②加入CCl₄，振荡，平衡向

正反应方向

正反应方向

移动。
③除反应A外，还发生

I₂+I^-⇌

I

-

3

I₂+I^-⇌

I

-

3

反应（写离子方程式），促进Fe³⁺与I^-的反应。
（2）从逆反应方向探究
实验：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO₄溶液，无明显变化。未检出Fe³⁺。
①甲同学认为加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺与I₂的反应程度。甲同学依据的原理是

KI将滤液中的

IO

-

3

还原成了I₂

KI将滤液中的

IO

-

3

还原成了I₂

。
②验证：加入Ag₂SO₄溶液，产生沉淀a,溶液蓝色褪去。能检出Fe³⁺。
（3）乙同学认为甲的方案不合理。
查阅资料：3I₂+3H₂O⇌5HI+HIO₃、K_sp（AgI）=8.5×10^-17、K_sp（AgIO₃）=3.2×10^-8（微溶）
实验验证：

①Ⅱ中KI溶液的作用是

AgIO₃（s）+I^-（aq）⇌

IO

-

3

（aq）+AgI（s）

AgIO₃（s）+I^-（aq）⇌

IO

-

3

（aq）+AgI（s）

（用离子方程式表示）。
②检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag₂SO₄的作用。
（4）问题思考：丙同学猜测在适宜条件下Ag+与Fe²⁺也可能发生反应：Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓，并设计电化学装置进行验证。请补全电化学装置示意图，写出操作、现象及结论

a：铂/石墨电极，b：FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃或二者混合溶液，c：AgNO₃溶液；操作和现象：闭合开关K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe₂（SO₄）₃溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe₂（SO₄）₃溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转

a：铂/石墨电极，b：FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃或二者混合溶液，c：AgNO₃溶液；操作和现象：闭合开关K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe₂（SO₄）₃溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe₂（SO₄）₃溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转

。