科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
I．CO₂可用来合成低碳烯烃。
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
请回答：
（1）已知：H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H₂O（g）⇌H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol,则 a=

-127.8

-127.8

kJ/mol。
（2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反应在

低温

低温

下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是

根据△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行

根据△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行

。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是

AC

AC

。
A．平衡常数大小：K_M＞K_N
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C．图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H₂）/n（CO₂）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量

M

随时间变化的图象。

II．利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂

放电

充电

2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为

3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C

3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C

。
（6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e^-时，两极的质量差为

15.8

15.8

g。
（7）选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是

导电性好，与金属钠不反应，难挥发

导电性好，与金属钠不反应，难挥发

（至少写两点）。