我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
环节一、探寻海水之“镁”
（1）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为

0.13%

0.13%

（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是

海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高

海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高

。
环节二、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的一种方法如图1：

（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

漏斗

漏斗

。
（3）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为

d

d

（填标号）。
a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂
c.向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
d.向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂

环节三、测定MgCO₃•3H₂O的纯度
【查阅资料】①Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O也可表示为Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO₂；②沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO₃•3H₂O的纯度。
依据实验过程回答下列问题。
（4）C中反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；D中碱石灰的作用为

防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果

防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果

。
（5）下列措施中不能提高测定准确度的是

bc

bc

（填序号）。
a.在加入硫酸之前应排净装置内CO₂气体
b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（6）小智认为应将C中Ca（OH）₂溶液换成Ba（OH）₂溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO₂被吸收的更完全；理由二

钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小

钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小

。
（7）实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO₃沉淀的平均质量为5.0g,则样品中MgCO₃•3H₂O的纯度为

92%

92%

。若获取样品中含有少量Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O，则样品中MgCO₃•3H₂O的纯度

偏大

偏大

（填“偏大”“不变”或“偏小”）。