化学反应的发生可以看成是旧化学键的破坏和新化学键形成的过程。表是一些键能数据（单位：kJ•mol^-1）；

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432
S=S	255	H-S	339	C-F	427
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565
C-O	347	H-O	464

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性

小于

小于

填（“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C-Br键的键能范围：

218kJ•mol^-1

218kJ•mol^-1

＜C-Br键能＜

330kJ•mol^-1

330kJ•mol^-1

。
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为

185

185

。
（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应生成ROH时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

RI＞RBr＞RCl＞RF

。
（4）有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H₂O的沸点高于H₂S的沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的理由。

不赞同，H₂O的熔沸点高于H₂S是因为水分子间存在氢键，与键能无关

不赞同，H₂O的熔沸点高于H₂S是因为水分子间存在氢键，与键能无关

。