H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
（1）写出H2O2的结构式：H-O-O-HH-O-O-H，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+═Cu2++2H2OH2O2+Cu+2H+═Cu2++2H2O。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2。
（3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O5H2O2+2MnO4-+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O。
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在酸式酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，且半分钟内不褪色滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，且半分钟内不褪色。
（4）H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba（OH）2反应的化学方程式为H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2OH2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O。
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】H-O-O-H；2H2O2 2H2O+O2↑；H2O2+Cu+2H+═Cu2++2H2O；H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2；5H2O2+2MnO4-+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O；酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，且半分钟内不褪色；H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
M
n
O
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：1难度：0.6
相似题
-
1．高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
（1）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式。
（2）H2O2是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H2O═NaHO2+H2O，写出H2O2电离的方程式（只写第一步）。在酸性条件下H2O2的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：。
（3）现有H2O2-Al燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：
①a电极是Al,写出电极反应，反应后b电极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
②c电极是（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），d电极的电极反应为。
（4）某化学兴趣小组为了探究KMnO4与H2O2氧化性强弱，设计了如图实验装置：
①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极b上发生的电极反应为。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO4与H2O2氧化性与有关。发布：2024/8/9 8:0:9组卷：16引用：3难度：0.6 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 4:30:1组卷：69引用：2难度：0.9 -
3．已知H2O2的结构如图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′，试回答：
（1）写出H2O2分子的电子式和结构式．
（2）写出分子内的键型．
（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因．
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因．发布：2024/12/30 8:30:1组卷：43引用：2难度：0.5
