侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如图1所示
（1）写出流程中主反应的化学方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（2）流程通过同时利用合成氨厂产生的 NH3、CO2NH3、CO2来降低原料成本，副产物b的化学式为 NH4ClNH4Cl，简述降温条件下原料A的作用 Cl-浓度提高有利于NH4Cl析出Cl-浓度提高有利于NH4Cl析出。侯氏制碱法创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH4+、Cl-、Na+、CO32-Na+、CO32-离子。
某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：
方案一：用图2装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。
（3）若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是 dd。
a.CO2气体中含有水蒸气
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
方案二：通过如图3所示流程测定样品的含量
（4）操作Ⅰ的名称为 冷却冷却，实验中，恒重的标准为 连续两次称量质量差小于等于0.001g连续两次称量质量差小于等于0.001g。
（5）在NaOH溶液中加入NH4Cl溶液至中性，则c（Na+） ==c（NH3•H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）。
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．
【答案】NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3、CO2；NH4Cl；Cl-浓度提高有利于NH4Cl析出；Na+、CO32-；d；冷却；连续两次称量质量差小于等于0.001g；=
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：1难度：0.6
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1．以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3 发布：2024/12/8 18:0:1组卷：165引用：5难度：0.8 -
2．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。
下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/8 0:0:1组卷：133引用：4难度：0.7 -
3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）
氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 发布：2024/12/16 6:0:1组卷：38引用：2难度：0.8
