CO₂循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。
Ⅰ．Pd-MgO/SiO₂界面上甲烷化的过程如图所示。下列说法正确的是

CD

CD

（填标号）。
A．整个循环过程中镁的价态不断发生改变
B．循环中Pd、MgO、SiO₂均未参与反应
C．氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子
D．总反应为：4H₂+CO₂═CH₄+2H₂O
Ⅱ．为了高效利用能源并且减少CO₂的排放，可用下列方法把CO₂转化成乙醇燃料。
反应①：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.0kJ•mol^-1
反应②：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ•mol^-1
反应①在

低温

低温

（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）下，易自发进行。
Ⅲ．利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
a.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
b.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ•mol^-1
试回答下列问题：
（1）已知CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） ΔH₃=-99kJ•mol^-1，则ΔH₁=

-58

-58

kJ•mol^-1
（2）向刚性容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同催化剂（Cat.1，Cat.2）下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

CO

）

+

n

（

C

H

3

OH

）

×100%]随温度的变化如图所示：

①由图可知，催化效果Cat.1

＞

＞

Cat.2（填“＞”“＜”或“=”）。
②在210～270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因

温度升高，催化剂的活性降低（或温度升高，更有利于反应b速率增大）

温度升高，催化剂的活性降低（或温度升高，更有利于反应b速率增大）

。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是

B

B

（填标号）。
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
②达到平衡时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为75%，则H₂的转化率为

16.7%

16.7%

；反应b的压强平衡常数K_p=

5×10^-3

5×10^-3

。