亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如图：
（1）NaClO2中氯元素的化合价是 +3+3。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是 既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性。
（2）过程Ⅰ常伴有少量Cl2生成。
①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl,请结合离子方程式解释其原因 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
②结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶。
| ClO2 | Cl2 | |
| 在水中的溶解性 | 易溶 | 溶 |
| 在CCl4中的溶解性 | 难溶 | 溶 |
还原剂
还原剂
（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是
11.2
11.2
L（标准状况下）。（5）已知：
i.压强越大，物质的沸点越高。
ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2•3H2O 38～60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
①过程Ⅲ采用“减压蒸发”操作的原因是
通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解
通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解
。②请将过程Ⅲ的操作补充完整
控制温度在38oC～60oC条件下结晶、过滤
控制温度在38oC～60oC条件下结晶、过滤
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】+3；既具有氧化性又具有还原性；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；还原剂；11.2；通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解；控制温度在38oC～60oC条件下结晶、过滤
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
