科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO₂+N₂。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO₂浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=

n

（

NO

）

n

（

CO

）

，完成问题：​​
（1）该反应的化学平衡常数表达式是

K=

c

（

N

2

）

•

c

2

（

CO

2

）

c

2

（

NO

）

•

c

2

（

CO

）

K=

c

（

N

2

）

•

c

2

（

CO

2

）

c

2

（

NO

）

•

c

2

（

CO

）

。根据图1，用N₂表示反应达平衡过程中的平均反应速率是

0.02

0.02

mol/（L•min）。
（2）已知：反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）中，每生成14gN₂时放出373.23kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：

2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.46kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.46kJ/mol

。
（3）图2中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是

K_a＞K_b=K_c

K_a＞K_b=K_c

。
（4）下列关于该可逆反应的说法不正确的是

b

b

。
a.其他条件不变，若充入N₂，达到新平衡时，v_正、v_逆均增大
b.加入催化剂可提高NO的平衡转化率
c.若适当增大压强，则平衡正向移动
d.其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c（N₂）小于原来的一半
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为T₀时，某同学设计了以下实验：

实验 编号	T（K）	NO的初始浓（mol⋅L-1）	CO的初始浓度（mol⋅L-1）	催化剂的比表面积（m2⋅g-1）
Ⅰ	T0	1.20×10-3	3.80×10-3	75
Ⅱ	T0	1.20×10-3	3.80×10-3	50

在图3中画出表中实验Ⅱ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线

。