常温下，向100mL0.01mol⋅L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为

强

强

（填“强”或“弱”）酸，MOH为

弱

弱

（填“强”或“弱”）碱。
（2）①常温下一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a,则a

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：

M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺

M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺

。
②此时，溶液中由水电离出的c（OH^-）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）1×10^-7mol⋅L^-1，用含a的式子表示由水电离出的c（OH^-）=

10^-a

10^-a

mol⋅L^-1。
（3）滴加51mLMOH溶液时，N点所对应的溶液c（M⁺）

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）c（A^-），此时，c（M⁺）=

1

151

1

151

mol⋅L^-1（用分数表示）。
（4）关于K点所对应的溶液中的关系可能正确的是

AC

AC

（填选项字母）。
A．c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（M⁺）＜c（MOH）
C．c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）
D．2c（M⁺）+c（H⁺）=2c（A^-）+c（OH^-）