为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量

低

低

（填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成

热能

热能

释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量

低

低

（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：

2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑

2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑

Ⅱ．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
P（红磷，s）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为

P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol

P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol

。相同状况下，能量状态较低的是

红磷

红磷

；白磷的稳定性比红磷

低

低

（填“高”或“低”）。