新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型无机非金属材料氮化铝（AlN）。
Ⅰ.氮化铝（AlN）的制备
（1）NH4Cl作为添加剂，受热分解产生NH3和HCl气体，其化学方程式为 NH4Cl △ NH3↑+HCl↑NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
（2）反应前先通N2，目的是 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应（生成氧化铝杂质）排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应（生成氧化铝杂质）。
（3）如图1，10001000℃时，产物中AlN纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加（或变化不大），继续保温，浪费能量保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加（或变化不大），继续保温，浪费能量。
Ⅱ.AlN的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用如图装置组合来进行相关实验。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）图中C装置中球形干燥管的作用 防倒吸防倒吸。
（5）实验过程中打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因 防止氨气来不及被浓硫酸吸收防止氨气来不及被浓硫酸吸收。
（6）不再产生气泡后打开K1，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是 使A、B装置及导管中滞留的氨气被浓硫酸吸收使A、B装置及导管中滞留的氨气被浓硫酸吸收。
（7）反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AlN的质量分数 91.1%91.1%。（写下计算过程，保留到0.1%）
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【答案】NH4Cl NH3↑+HCl↑；排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应（生成氧化铝杂质）；1000；保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加（或变化不大），继续保温，浪费能量；防倒吸；防止氨气来不及被浓硫酸吸收；使A、B装置及导管中滞留的氨气被浓硫酸吸收；91.1%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：1难度：0.4
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（1）该实验取用的样品质量为g。
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（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
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