亚硝酰氯（NOCl,熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）：
（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充表中所缺少的药品。
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
| 制备纯净Cl2 | MnO2 | 浓盐酸 |
饱和食盐水 饱和食盐水
|
| 制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 | 水 |
①装置连接顺序为a→
e→f→c→b→d（或f→e→c→b→d）
e→f→c→b→d（或f→e→c→b→d）
（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进-步干燥NO、Cl2外，另一个作用是
通过观察气泡的多少调节两种气体的流速
通过观察气泡的多少调节两种气体的流速
。（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置
Ⅰ
Ⅰ
。
（4）装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为
NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
。（5）有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl,不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：
NO+=+MnO2↓
M
n
O
-
4
NO
-
3
NO+=+MnO2↓
。M
n
O
-
4
NO
-
3
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀Ag2CrO4，消耗AgNO3溶液50.00mL。[已知常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2×10-12]
①样品的纯度为
80.0
80.0
%（保留三位有效数字）。②若在滴定终点时测得溶液中
C
r
O
2
-
4
9.0×10-6mol/L
9.0×10-6mol/L
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】饱和食盐水；e→f→c→b→d（或f→e→c→b→d）；通过观察气泡的多少调节两种气体的流速；Ⅰ；NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；NO+=+MnO2↓；80.0；9.0×10-6mol/L
M
n
O
-
4
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/21 8:0:2组卷：29引用：1难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
