磷元素常用于光电子应用及光催化剂材料。回答下列问题：
（1）白磷（P4）在氯气中燃烧生成PCl3和PCl5，产生大量白色烟雾。
①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态原子的价层电子轨道表示式为 
。
②一种理论认为PCl5是共价化合物，其分子的空间结构为 三角双锥形三角双锥形。但研究表明，PCl5加压下于148℃液化能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，该熔体中阳离子的电子式为 
；N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因是 N原子最外层没有可成键的d轨道N原子最外层没有可成键的d轨道。
（2）黑磷的正交晶系晶体结构如图A所示，结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，晶胞参数a=0.3310nm,b=0.4370nm,c=1.0480nm,α=β=r=90°，编号为I的P原子的晶胞内坐标为（0.500，0.090，0.598）。黑磷烯的结构如图B所示，是与石墨烯结构相似的二维的单层黑磷，其中P的配位数为3。
①黑磷中P原子杂化类型是 sp3杂化sp3杂化。黑磷中不存在 CC（填标号）。
A.共价键
B.σ键
C.π键
D.范德华力
②图A中编号为Ⅱ的P原子的坐标为 （0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402）（0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402），黑磷的晶胞中含有 88个P原子，以NA为阿伏加德罗常数的值，则黑磷晶体的密度ρ=8×31NA×0.3310×0.4370×1.048×10-218×31NA×0.3310×0.4370×1.048×10-21g•cm-3。（列出计算式）
8
×
31
N
A
×
0
.
3310
×
0
.
4370
×
1
.
048
×
1
0
-
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×
31
N
A
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0
.
3310
×
0
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4370
×
1
.
048
×
1
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【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】；三角双锥形；；N原子最外层没有可成键的d轨道；sp3杂化；C；（0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402）；8；
；三角双锥形；；N原子最外层没有可成键的d轨道；sp3杂化；C；（0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402）；8；8
×
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N
A
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0
.
3310
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0
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4370
×
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/17 8:0:9组卷：92引用：2难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
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